Какое количество вещества и масса сульфида алюминия Al2S3 образуются, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним сульфид алюминия Al2S3 количество вещества масса реакция с алюминием 6 моль серы Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между алюминием и серой, в результате которой образуется сульфид алюминия (Al2S3).

1. Записываем уравнение реакции:

2 Al + 3 S → Al2S3

2. Определяем соотношение реагентов:

• Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфида алюминия (Al2S3) требуется 2 моль алюминия и 3 моль серы.

3. Находим количество вещества сульфида алюминия:

Если в реакцию вступает 6 моль серы, то мы можем найти, сколько моль сульфида алюминия образуется, используя соотношение из уравнения реакции.

Согласно уравнению, на 3 моль серы образуется 1 моль Al2S3. Следовательно, для 6 моль серы:

• Количество моль Al2S3 = 6 моль S * (1 моль Al2S3 / 3 моль S) = 2 моль Al2S3

4. Находим массу сульфида алюминия:

Теперь, чтобы найти массу сульфида алюминия, нам нужно знать его молярную массу.

5. Вычисляем молярную массу Al2S3:

• Алюминий (Al): 27 г/моль
• Сера (S): 32 г/моль
• Молярная масса Al2S3 = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль

6. Находим массу сульфида алюминия:

Теперь, зная количество вещества (2 моль) и молярную массу (150 г/моль), можем найти массу:

• Масса Al2S3 = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 150 г/моль = 300 г

Итак, ответ:

Образуется 2 моль сульфида алюминия (Al2S3) и его масса составляет 300 граммов.