Какое уравнение реакции нейтрализации необходимо записать, чтобы получить хлорид кальция, и как рассчитать массу (г) соли, если известно, что в реакцию вступает основание массой 37 г?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция нейтрализации хлорид кальция расчет массы соли основание 37 г химические уравнения химия 9 класс Новый

Для того чтобы записать уравнение реакции нейтрализации, необходимо знать, какие вещества участвуют в реакции. В данном случае, чтобы получить хлорид кальция (CaCl2), нам нужно использовать кальций (Ca) и хлороводородную кислоту (HCl).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции нейтрализации.

Реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлороводородной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Таким образом, для получения хлорида кальция нам нужно использовать 1 моль гидроксида кальция и 2 моля хлороводородной кислоты.

Шаг 2: Рассчитываем массу хлорида кальция (CaCl2).

Теперь, чтобы рассчитать массу хлорида кальция, нам нужно знать, сколько моль гидроксида кальция у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Для гидроксида кальция (Ca(OH)2) молярная масса составляет:

• Ca: 40 г/моль,
• O: 16 г/моль (2 атома),
• H: 1 г/моль (2 атома).

Итак, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 г/моль.

Теперь подставим известные значения:

n(Ca(OH)2) = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCl2. Следовательно, у нас также получится 0.5 моль CaCl2.

Шаг 3: Рассчитываем массу CaCl2.

Теперь найдем молярную массу хлорида кальция (CaCl2):

• Ca: 40 г/моль,
• Cl: 35.5 г/моль (2 атома).

Молярная масса CaCl2 = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу CaCl2:

m(CaCl2) = n * M = 0.5 моль * 111 г/моль = 55.5 г.

Ответ: Для получения хлорида кальция необходимо записать уравнение реакции нейтрализации: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O. Масса полученного хлорида кальция составит 55.5 г.