Для решения задачи сначала нужно понять, какая химическая реакция происходит между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)₂ + 2 HNO3 → Ba(NO3)₂ + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO3. Теперь нам нужно найти массу Ba(OH)₂, зная массу HNO3, которая составляет 6,32 г.

1. Находим количество вещества HNO3:
• Сначала найдем молярную массу HNO3:
• H: 1 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
• Теперь вычисляем количество вещества HNO3:
• n(HNO3) = масса / молярная масса = 6,32 г / 63 г/моль ≈ 0,100 моль
2. Находим количество вещества Ba(OH)₂:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO3 реагируют с 1 моль Ba(OH)₂. Следовательно, для 0,100 моль HNO3 нужно:
• n(Ba(OH)₂) = 0,100 моль HNO3 × (1 моль Ba(OH)₂ / 2 моль HNO3) = 0,050 моль
3. Находим массу Ba(OH)₂:
• Теперь найдем молярную массу Ba(OH)₂:
• Ba: 137 г/моль
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• Итого: 137 + 32 + 2 = 171 г/моль
• Теперь можем найти массу Ba(OH)₂:
• масса(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) × молярная масса(Ba(OH)₂) = 0,050 моль × 171 г/моль ≈ 8,55 г

Ответ: Масса Ba(OH)₂ составляет приблизительно 8,55 г.