Какова масса хлорида кальция, который получается при реакции гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты? Пожалуйста, объясните процесс вычисления.

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса хлорида кальция реакция гидроксида кальция соляная кислота вычисление массы химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для вычисления массы хлорида кальция (CaCl2), который образуется в результате этой реакции.

1. Определение молекулярной массы соляной кислоты:
   • Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.
2. Выявление количества вещества соляной кислоты:
   • Используем формулу: количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
   • Количество HCl = 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.2 моль.
3. Определение количества CaCl2, которое образуется:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль Ca(OH)2 и образуют 1 моль CaCl2.
   • Следовательно, 0.2 моль HCl образуют 0.1 моль CaCl2 (так как 2 моль HCl дают 1 моль CaCl2).
4. Определение молекулярной массы хлорида кальция:
   • Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 40 + 71 = 111 г/моль.
5. Вычисление массы CaCl2:
   • Используем формулу: масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).
   • Масса CaCl2 = 0.1 моль * 111 г/моль = 11.1 г.

Таким образом, масса хлорида кальция, который получается при реакции гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты, составляет 11.1 г.