Для того чтобы определить массу хлорида кальция, образующегося при реакции гидроксида кальция с соляной кислотой, нам необходимо выполнить несколько шагов:

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) рассчитывается следующим образом:

• Ca = 40 г/моль,
• O = 16 г/моль (в 2-х OH-группах 2 * 16 = 32 г/моль),
• H = 1 г/моль (в 2-х OH-группах 2 * 1 = 2 г/моль).

Итак, M(Ca(OH)2) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = 14,8 г / 74 г/моль ≈ 0,200 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCl2. Таким образом, 0,200 моль Ca(OH)2 даст 0,200 моль CaCl2.

Для этого нам снова понадобится молярная масса CaCl2:

• Ca = 40 г/моль,
• Cl = 35,5 г/моль (в 2-х Cl-атомах 2 * 35,5 = 71 г/моль).

Итак, M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль.

Теперь можем найти массу CaCl2:

m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) = 0,200 моль * 111 г/моль = 22,2 г.

Масса хлорида кальция, образующегося при реакции, составляет 22,2 г.