Какова масса и количество веществ образованной фосфорной кислоты, если 124 г фосфора сначала сожгли, а затем продукт растворили в воде?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса фосфорной кислоты количество веществ сжигание фосфора растворение в воде химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу и количество вещества образованной фосфорной кислоты (H3PO4) из 124 г фосфора (P), мы сначала должны понять, какие реакции происходят и как они связаны.

1. **Сгорание фосфора**: При сгорании фосфора в кислороде образуется фосфорный ангидрид (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 4P + 5O2 → 2P2O5

2. **Растворение фосфорного ангидрида в воде**: Далее, фосфорный ангидрид реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту:

• P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Теперь давайте посчитаем, сколько фосфорного ангидрида образуется из 124 г фосфора.

3. **Молярная масса фосфора**: Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Следовательно, количество вещества фосфора можно вычислить следующим образом:

• n(P) = масса / молярная масса = 124 г / 31 г/моль = 4 моль

4. **Количество образовавшегося P2O5**: Из уравнения реакции видно, что 4 моль фосфора дают 2 моль P2O5. Следовательно, количество P2O5 можно найти так:

• n(P2O5) = 4 моль P / 2 = 2 моль P2O5

5. **Молярная масса P2O5**: Молярная масса P2O5 составляет 142 г/моль (2 * 31 + 5 * 16). Теперь мы можем найти массу P2O5:

• масса P2O5 = n(P2O5) * молярная масса P2O5 = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

6. **Образование фосфорной кислоты**: Теперь мы можем определить, сколько фосфорной кислоты образуется из 2 моль P2O5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4. Соответственно:

• n(H3PO4) = 2 моль P2O5 * 2 = 4 моль H3PO4

7. **Молярная масса H3PO4**: Молярная масса фосфорной кислоты составляет 98 г/моль (3 * 1 + 31 + 4 * 16). Теперь мы можем найти массу H3PO4:

• масса H3PO4 = n(H3PO4) * молярная масса H3PO4 = 4 моль * 98 г/моль = 392 г

Итак, в результате реакции из 124 г фосфора образуется 392 г фосфорной кислоты.