Какова масса и объем кислорода (н. у.), который получается при разложении 4,9 г хлората калия? Пожалуйста, укажите данные и решение, написанное доступно. Буду очень признательна!

Химия 9 класс Реакции разложения масса и объем кислорода разложение хлората калия химия 9 класс решение задачи по химии химическая реакция н. у. кислорода хлор и кислород расчет массы и объема Новый

Для решения задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции разложения хлората калия (KClO3). При нагревании хлорат калия разлагается на хлорид калия (KCl), кислород (O2) и выделяет тепло. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Теперь давайте разберем, как мы можем найти массу и объем кислорода, который получится из 4,9 г хлората калия.

1. Определим молекулярную массу KClO3:
   • Масса K (калий) = 39 г/моль
   • Масса Cl (хлор) = 35,5 г/моль
   • Масса O (кислород) = 16 г/моль (в 3 атомах кислорода - 3 * 16 = 48 г/моль)
   • Суммарная молекулярная масса KClO3 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль
2. Рассчитаем количество вещества KClO3:
   • Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса
   • n(KClO3) = 4,9 г / 122,5 г/моль ≈ 0,04 моль
3. Используем стехиометрию для нахождения количества кислорода:
   • Из уравнения видно, что 2 моль KClO3 дают 3 моль O2.
   • Следовательно, 0,04 моль KClO3 даст (0,04 моль KClO3) * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0,06 моль O2.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Молярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.
   • Масса O2 = количество вещества * молярная масса = 0,06 моль * 32 г/моль = 1,92 г.
5. Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
   • Объем O2 = количество вещества * объем 1 моль = 0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,344 л.

Итак, в результате разложения 4,9 г хлората калия мы получаем:

• Масса кислорода: 1,92 г
• Объем кислорода: 1,344 л