Какой объем углекислого газа (н.у.) выделяется при нагревании 25 г карбоната кальция?

Химия 9 класс Реакции разложения объем углекислого газа нагревание карбоната кальция химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) при нагревании, а также знать некоторые физико-химические свойства веществ.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Шаг 2: Найдем молекулярную массу карбоната кальция.

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество моль карбоната кальция в 25 г.

Количество моль (n) рассчитывается по формуле:

n = масса / молекулярная масса

n = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 4: Определим, сколько углекислого газа выделится.

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция выделяет 1 моль углекислого газа. Значит, 0.25 моль CaCO3 выделит 0.25 моль CO2.

Шаг 5: Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем CO2 = количество моль × объем 1 моля газа = 0.25 моль × 22.4 л/моль = 5.6 литров.

Ответ: При нагревании 25 г карбоната кальция выделяется 5.6 литров углекислого газа при нормальных условиях.