Какой объем углекислого газа (СО2) при нормальных условиях выделится при нагревании карбоната кальция массой 10 г?

Химия 9 класс Реакции разложения объем углекислого газа нагревание карбоната кальция нормальные условия химические реакции масса карбоната кальция Новый

Чтобы определить объем углекислого газа (CO2), который выделится при нагревании карбоната кальция (CaCO3), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Запишем реакцию разложения карбоната кальция:

При нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 (т) → CaO (т) + CO2 (г)

2. Найдем молекулярную массу карбоната кальция:

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Суммируем: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

3. Рассчитаем количество моль карбоната кальция в 10 г:

Используем формулу:

Количество моль = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Количество моль CaCO3 = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль.

4. Определим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0.1 моль CaCO3 будет выделять 0.1 моль CO2.

5. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем CO2 можно рассчитать так:

Объем CO2 = количество моль × 22.4 л/моль

Объем CO2 = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 литра.

Итак, объем углекислого газа, который выделится при нагревании 10 г карбоната кальция, составляет 2.24 литра.