Для того чтобы определить объем углекислого газа (CO2), который образуется при прокаливании карбоната кальция (CaCO3), нам нужно выполнить несколько шагов.

При прокаливании карбоната кальция происходит следующее разложение:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Чтобы рассчитать количество вещества, нам нужно знать молекулярную массу CaCO3. Она рассчитывается следующим образом:

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах кислорода = 16 * 3 = 48 г/моль)

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) карбоната кальция в 25 г:

n = масса / молекулярная масса = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0,25 моль CaCO3 дадут 0,25 моль CO2.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22,4 л/моль = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

При прокаливании 25 г карбоната кальция образуется 5,6 литров углекислого газа (н.у.).