Похожие вопросы
2025-01-16 21:53:54
Какова масса и объем углекислого газа (н.у), который образуется при реакции раствора азотной кислоты с 75 г карбоната кальция?
Химия 9 класс Реакции с участием углекислого газа масса углекислого газа объем углекислого газа реакция азотной кислоты карбонат кальция химические реакции газовые законы стехиометрия расчет массы газа
2025-01-16 21:54:14
Для решения задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3).
1. Записываем уравнение реакции:
Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция, углекислого газа и воды. Уравнение реакции выглядит так:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2. Находим молекулярные массы веществ:
- Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
- Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль
3. Находим количество молей карбоната кальция:
Используем формулу:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей CaCO3 = 75 г / 100 г/моль = 0.75 моль
4. Определяем, сколько углекислого газа образуется:
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, из 0.75 моль CaCO3 получится 0.75 моль CO2.
5. Находим массу углекислого газа:
масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 = 0.75 моль * 44 г/моль = 33 г
6. Находим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом:
объем CO2 = количество молей * объем 1 моль = 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 л
Итак, ответ:
- Масса углекислого газа: 33 г
- Объем углекислого газа: 16.8 л
