Какова масса и объем углекислого газа (н.у), который образуется при реакции раствора азотной кислоты с 75 г карбоната кальция?

Химия 9 класс Реакции с участием углекислого газа масса углекислого газа объем углекислого газа реакция азотной кислоты карбонат кальция химические реакции газовые законы стехиометрия расчет массы газа Новый

Для решения задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3).

1. Записываем уравнение реакции:

Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция, углекислого газа и воды. Уравнение реакции выглядит так:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2. Находим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль

3. Находим количество молей карбоната кальция:

Используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей CaCO3 = 75 г / 100 г/моль = 0.75 моль

4. Определяем, сколько углекислого газа образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, из 0.75 моль CaCO3 получится 0.75 моль CO2.

5. Находим массу углекислого газа:

масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 = 0.75 моль * 44 г/моль = 33 г

6. Находим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом:

объем CO2 = количество молей * объем 1 моль = 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 л

Итак, ответ:

• Масса углекислого газа: 33 г
• Объем углекислого газа: 16.8 л