Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь давайте разберемся, сколько моль карбоната кальция содержится в 80 г. Для этого нам нужно знать молярную массу карбоната кальция. Она рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса Ca = 40 г/моль
• Молярная масса C = 12 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль (в 3-х атомах кислорода это 3 * 16 = 48 г/моль)

Теперь сложим все эти значения:

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь мы можем найти, сколько моль карбоната кальция содержится в 80 г:

Количество моль = масса / молярная масса = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа (CO2). Значит, из 0.8 моль CaCO3 мы получим 0.8 моль CO2.

Теперь нам нужно найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

Объем CO2 = количество моль * объем 1 моля

Объем CO2 = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л

Итак, объем углекислого газа, который образуется при реакции 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, составляет 17.92 литра.