При пропускании углекислого газа СО2 через известковую воду Са(ОН)2 образовался осадок массой 50 г. Какое количество литров СО2 приняло участие в реакции? (С решением срочноооо)

Химия 9 класс Реакции с участием углекислого газа углекислый газ известковая вода осадок реакция химия 9 класс решение задачи количество СО2 масса осадка Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между углекислым газом (CO2) и известковой водой (Ca(OH)2). В результате этой реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги для нахождения количества углекислого газа, который участвовал в реакции.

1. Определим молекулярную массу CaCO3:
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах = 16 * 3 = 48 г/моль)
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. Определим количество молей CaCO3, образовавшегося в реакции:
• Масса осадка = 50 г
• Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль
3. Определим количество молей CO2, участвовавшего в реакции:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 для образования 1 моль CaCO3.
• Следовательно, количество молей CO2 также равно 0.5 моль.
4. Переведем количество молей CO2 в объем:
• При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Ответ: Объем углекислого газа, который принял участие в реакции, составляет 11.2 литра.