Какую массу карбоната кальция нужно взять, чтобы получить 44,8 литра углекислого газа при нормальных условиях?

Химия 9 класс Реакции с участием углекислого газа масса карбоната кальция углекислый газ нормальные условия химия 9 класс расчет массы газовые законы химические реакции Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться законами химии, а именно уравнением реакции, а также знать некоторые основные понятия о газах и молекулярных массах.

Реакция, которая нас интересует, выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) при реакции с соляной кислотой (HCl) образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь давайте определим, сколько моль углекислого газа нам нужно получить из 44,8 литров. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, мы можем вычислить количество молей углекислого газа:

1. Находим количество молей CO2: Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа
2. Подставляем значения: Количество молей CO2 = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Теперь, зная, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, мы понимаем, что для получения 2 моль CO2 нам нужно 2 моль CaCO3.

Теперь вычислим массу карбоната кальция. Сначала найдем его молекулярную массу:

• Молекулярная масса CaCO3:
  • Ca (Кальций) = 40,08 г/моль
  • C (Углерод) = 12,01 г/моль
  • O (Кислород) = 16,00 г/моль (умножаем на 3, так как в карбонате три атома кислорода)

Теперь складываем:

40,08 + 12,01 + (16,00 * 3) = 100,09 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу карбоната кальция для 2 моль:

1. Находим массу CaCO3: Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молекулярная масса CaCO3
2. Подставляем значения: Масса CaCO3 = 2 моль * 100,09 г/моль = 200,18 г

Таким образом, для получения 44,8 литров углекислого газа при нормальных условиях необходимо взять 200,18 грамм карбоната кальция.