Какова масса кислорода, который образуется при разложении 65,1 г оксида ртути?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса кислорода разложение оксида ртути химия 9 класс химическая реакция расчет массы веществ Новый

Для решения задачи о том, какая масса кислорода образуется при разложении 65,1 г оксида ртути (HgO), нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение разложения оксида ртути:

2 HgO → 2 Hg + O2

Из уравнения видно, что из 2 молей оксида ртути образуется 1 моль кислорода.

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы HgO

Теперь найдем молекулярную массу оксида ртути:

• Масса ртути (Hg) = 200,6 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль

Таким образом, молекулярная масса HgO:

Масса HgO = 200,6 + 16,0 = 216,6 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей HgO в 65,1 г

Теперь найдем количество молей оксида ртути в 65,1 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей HgO = 65,1 г / 216,6 г/моль ≈ 0,301 моль

Шаг 4: Определение количества молей кислорода

Согласно уравнению реакции, из 2 молей HgO получается 1 моль O2. Следовательно, из 0,301 моля HgO получится:

Количество молей O2 = 0,301 моль HgO * (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0,1505 моль O2

Шаг 5: Вычисление массы кислорода

Теперь найдем массу кислорода, используя его количество и молекулярную массу:

Масса O2 = количество молей * молекулярная масса

Масса O2 = 0,1505 моль * 32,0 г/моль = 4,816 г

Ответ:

Таким образом, масса кислорода, который образуется при разложении 65,1 г оксида ртути, составляет примерно 4,82 г.