Какова масса образовавшейся соли, если в реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли серная кислота гидроксид натрия реакция массовая доля 200 г раствора химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу образовавшейся соли, сначала нужно выяснить, сколько гидроксида натрия (NaOH) содержится в 200 г раствора. Для этого следуем следующим шагам:

1. Определим массу гидроксида натрия в растворе:
   • Массовая доля NaOH в растворе составляет 40%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 40 г NaOH.
   • В 200 г раствора масса NaOH будет равна: 200 г * 0.40 = 80 г.
2. Запишем уравнение реакции:
   • Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:
   • 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O.
3. Определим, сколько соли (Na2SO4) образуется:
   • Согласно уравнению реакции, на 2 моля NaOH образуется 1 моль Na2SO4.
   • Сначала найдем количество вещества NaOH. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Таким образом, количество вещества NaOH в 80 г будет:
   • n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.
   • Так как на 2 моль NaOH образуется 1 моль Na2SO4, то количество Na2SO4 будет:
   • n(Na2SO4) = 2 моль NaOH * (1 моль Na2SO4 / 2 моль NaOH) = 1 моль.
4. Теперь найдем массу образовавшейся соли:
   • Молярная масса Na2SO4 составляет: 2*23 (Na) + 32 (S) + 4*16 (O) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.
   • Таким образом, масса образовавшейся соли будет:
   • m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 1 моль * 142 г/моль = 142 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли Na2SO4 составляет 142 г.