Какова масса оксида натрия, который получается при реакции 14 г натрия с 28 г кислорода?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса оксида натрия реакция натрия с кислородом химические расчеты химия натрий кислород молекулярная масса стехиометрия Новый

Чтобы определить массу оксида натрия (Na2O), который образуется при реакции натрия (Na) с кислородом (O2), сначала нужно записать уравнение реакции:

2Na + O2 → 2Na2O

Теперь разберем шаги, необходимые для решения задачи:

1. Определим количество вещества натрия и кислорода.
• Молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества натрия:
• Количество Na = масса Na / молярная масса Na = 14 г / 23 г/моль ≈ 0.609 моль.
3. Рассчитаем количество вещества кислорода:
• Количество O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 28 г / 32 г/моль = 0.875 моль.
4. Определим, какое из веществ является лимитирующим.
• Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль Na2O необходимо 2 моль Na и 1 моль O2.
• Поэтому, для 0.609 моль Na нам нужно 0.3045 моль O2 (0.609 моль Na / 2).
• Поскольку у нас есть 0.875 моль O2, а нужно только 0.3045 моль, лимитирующим реагентом является натрий (Na).
5. Теперь найдем массу образовавшегося оксида натрия (Na2O).
• Согласно уравнению, 2 моль Na дают 2 моль Na2O.
• Следовательно, 0.609 моль Na даст 0.609 моль Na2O.
6. Рассчитаем массу Na2O:
• Молярная масса Na2O = (2 * 23 г/моль) + (16 г/моль) = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль.
• Масса Na2O = количество Na2O * молярная масса Na2O = 0.609 моль * 62 г/моль ≈ 37.758 г.

Ответ: Масса оксида натрия, полученного при реакции 14 г натрия с 28 г кислорода, составляет примерно 37.76 г.