Для решения задачи нам нужно определить, сколько серной кислоты (H2SO4) содержится в растворе, а затем выяснить, сколько осадка образуется при реакции с нитратом бария (Ba(NO3)2).

Масса раствора серной кислоты составляет 196 г, а массовая доля H2SO4 равна 5%. Это означает, что 5% от массы раствора составляет масса серной кислоты.

• Масса H2SO4 = 196 г * 5% = 196 г * 0.05 = 9.8 г

Реакция между нитратом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HNO3

Теперь мы можем найти количество вещества H2SO4, используя его молярную массу:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль Ba(NO3)2. Следовательно, для 0.1 моль H2SO4 потребуется 0.1 моль Ba(NO3)2.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4. Сначала определим его молярную массу:

• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
• Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 23.3 г.