Для того чтобы определить массу осадка, который образуется в результате реакции сульфата железа(II) с раствором гидроксида натрия, нужно сначала записать уравнение реакции и определить, какое вещество образует осадок.

Уравнение реакции:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

В этой реакции осадок образует гидроксид железа(II) Fe(OH)₂.

Теперь давайте разберемся, сколько гидроксида натрия NaOH у нас есть:

1. У нас есть 20 г 8% раствора NaOH.
2. Вычислим массу NaOH в этом растворе:

Масса NaOH = (20 г * 8) / 100 = 1,6 г

Теперь определим, сколько моль NaOH у нас есть:

1. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
2. Количество молей NaOH = 1,6 г / 40 г/моль = 0,04 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeSO₄ требуется 2 моль NaOH. Таким образом, 0,04 моль NaOH достаточно для реакции с 0,02 моль FeSO₄.

Теперь определим массу осадка Fe(OH)₂:

1. Молярная масса Fe(OH)₂ = 56 (Fe) + 2*(16+1) (OH) = 90 г/моль
2. Количество молей Fe(OH)₂, которое образуется = 0,02 моль (так как на 1 моль FeSO₄ образуется 1 моль Fe(OH)₂)
3. Масса осадка Fe(OH)₂ = 0,02 моль * 90 г/моль = 1,8 г

Таким образом, масса осадка, который образуется, составляет 1,8 г.