Какова масса осадка, который образуется при реакции серной кислоты с 20%-ным раствором хлорида бария массой 200 грамм?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка реакция серной кислоты хлорид бария 20% раствор химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции серной кислоты с хлоридом бария, нужно сначала записать уравнение реакции и определить, какие вещества участвуют в реакции.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) может быть записана следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

В ходе этой реакции образуется сульфат бария (BaSO4), который является малорастворимым в воде и выпадает в осадок.

Теперь перейдем к расчетам:

1. Определим количество вещества хлорида бария в растворе:
• У нас есть 20%-ный раствор хлорида бария массой 200 грамм.
• Сначала найдем массу BaCl2 в этом растворе:
• Масса BaCl2 = 20% от 200 г = 0,20 * 200 г = 40 г.
2. Рассчитаем количество вещества BaCl2:
• Молярная масса BaCl2 = 137 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 137 + 71 = 208 г/моль.
• Количество вещества BaCl2 = масса / молярная масса = 40 г / 208 г/моль = 0,192 моль.
3. Определим количество вещества сульфата бария (BaSO4), которое образуется:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4.
• Следовательно, количество вещества BaSO4 также будет равно 0,192 моль.
4. Рассчитаем массу осадка BaSO4:
• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
• Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,192 моль * 233 г/моль = 44,736 г.

Итак, масса осадка BaSO4, образующегося при реакции, составляет примерно 44,74 грамма.