Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько вещества хлорида магния (MgCl2) и гидроксида натрия (NaOH) содержится в растворах, а затем выяснить, какой осадок образуется при их взаимодействии.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества в растворах.

• Хлорид магния (MgCl2):
• У нас есть 95 г 10%-ного раствора. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г MgCl2.
• В 95 г раствора содержится: (10 г / 100 г) * 95 г = 9.5 г MgCl2.
• Гидроксид натрия (NaOH):
• У нас есть 90 г 10%-ного раствора. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
• В 90 г раствора содержится: (10 г / 100 г) * 90 г = 9 г NaOH.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

При смешивании хлорида магния и гидроксида натрия происходит реакция:

MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + 2 NaCl

Шаг 3: Определим, сколько реагентов нам нужно для реакции.

• Согласно уравнению, 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH.
• Сначала найдем количество вещества (моли) MgCl2 и NaOH, используя их молярные массы:
• Молярная масса MgCl2 ≈ 95.3 г/моль, следовательно, количество вещества MgCl2 = 9.5 г / 95.3 г/моль ≈ 0.1 моль.
• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль, следовательно, количество вещества NaOH = 9 г / 40 г/моль ≈ 0.225 моль.

Шаг 4: Определим, какое количество осадка образуется.

• Для 0.1 моль MgCl2 потребуется 0.2 моль NaOH (по уравнению реакции).
• У нас есть 0.225 моль NaOH, что больше, чем нужно, следовательно, MgCl2 является лимитирующим реагентом.
• Из 0.1 моль MgCl2 образуется 0.1 моль Mg(OH)2 (осадок).

Шаг 5: Найдем массу осадка Mg(OH)2.

• Молярная масса Mg(OH)2 ≈ 58.3 г/моль.
• Следовательно, масса осадка: 0.1 моль * 58.3 г/моль = 5.83 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при смешивании растворов, составляет 5.83 г.