Какова масса осадка, образующегося при реакции раствора соли, содержащего 16 г сульфата меди(II), с избытком раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка реакция сульфата меди гидроксид натрия химические реакции осадок в химии сульфат меди химия 9 класс Новый

Для определения массы осадка, образующегося при реакции сульфата меди(II) с гидроксидом натрия, нам необходимо рассмотреть уравнение реакции и провести некоторые расчеты.

1. Определим уравнение реакции:

Сульфат меди(II) (CuSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и натрий сульфата (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

2. Вычислим количество вещества сульфата меди(II):

Сначала найдем молекулярную массу сульфата меди(II):

• Масса Cu = 63.5 г/моль
• Масса S = 32.1 г/моль
• Масса O = 16 г/моль (4 атома, значит 4*16 = 64 г/моль)

Таким образом, молекулярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль.

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в 16 г:

Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1004 моль.

3. Определим количество гидроксида меди(II):

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество образующегося Cu(OH)2 равно количеству CuSO4:

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1004 моль.

4. Найдем массу осадка Cu(OH)2:

Теперь найдем молекулярную массу гидроксида меди(II):

• Масса Cu = 63.5 г/моль
• Масса O = 16 г/моль (2 атома, значит 2*16 = 32 г/моль)
• Масса H = 1 г/моль (2 атома, значит 2*1 = 2 г/моль)

Таким образом, молекулярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Масса Cu(OH)2 = количество вещества * молекулярная масса = 0.1004 моль * 97.5 г/моль ≈ 9.79 г.

5. Ответ:

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции, составляет примерно 9.79 г.