Какова масса осадка, образующегося при смешивании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а другой 220 г сульфата калия?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка нитрат бария сульфат калия растворы химия 9 класс расчет осадка образование осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при смешивании растворов нитрата бария и сульфата калия, а затем рассчитать массу образующегося осадка.

Шаг 1: Определение реакции

Когда растворы нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата калия (K2SO4) смешиваются, происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и растворимый нитрат калия (KNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KNO3

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 (Ba) + 2 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 137.33 + 2 * (14.01 + 48.00) = 137.33 + 124.02 = 261.35 г/моль
• Молярная масса K2SO4 = 2 * 39.10 (K) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 78.20 + 32.07 + 64.00 = 174.27 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137.33 (Ba) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов:

• Количество Ba(NO3)2: 260 г / 261.35 г/моль ≈ 0.994 моль
• Количество K2SO4: 220 г / 174.27 г/моль ≈ 1.26 моль

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4, чтобы образовать 1 моль BaSO4. Поскольку у нас 0.994 моль Ba(NO3)2 и 1.26 моль K2SO4, реакция будет ограничена количеством Ba(NO3)2, так как его меньше.

Шаг 5: Расчет массы осадка

Так как образуется 1 моль BaSO4 на 1 моль Ba(NO3)2, то количество образовавшегося BaSO4 будет равно количеству Ba(NO3)2, то есть 0.994 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.994 моль * 233.40 г/моль ≈ 232.30 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при смешивании растворов, составляет примерно 232.30 г.