Какова масса осадка, образующегося при смешивании растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избытка раствора гидроксида лития? Ответ запишите с точностью до целых.

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка хлорид хрома III гидроксид лития химические реакции осадки в химии Новый

Для решения задачи сначала необходимо определить, какие реакции происходят при смешивании растворов хлорида хрома (III) и гидроксида лития. Хлорид хрома (III) имеет формулу CrCl3, а гидроксид лития - LiOH.

При смешивании этих растворов происходит реакция образования осадка гидроксида хрома (III) - Cr(OH)3. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

CrCl3 + 3LiOH → Cr(OH)3 (осадок) + 3LiCl

Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CrCl3: 52 (Cr) + 3 * 35.5 (Cl) = 52 + 106.5 = 158.5 г/моль
• Молярная масса Cr(OH)3: 52 (Cr) + 3 * 17 (OH) = 52 + 51 = 103 г/моль

Теперь определим количество вещества хлорида хрома (III), которое содержится в 9 г:

Количество вещества CrCl3 = масса / молярная масса = 9 г / 158.5 г/моль ≈ 0.0567 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CrCl3 требуется 3 моль LiOH, но поскольку у нас избыток LiOH, это не повлияет на количество образующегося осадка.

Теперь определим, сколько моль гидроксида хрома (III) образуется. Из уравнения видно, что 1 моль CrCl3 дает 1 моль Cr(OH)3. Значит, у нас также образуется 0.0567 моль Cr(OH)3.

Теперь найдем массу осадка Cr(OH)3:

Масса Cr(OH)3 = количество вещества * молярная масса = 0.0567 моль * 103 г/моль ≈ 5.84 г.

Округляя до целых, получаем, что масса осадка составляет:

6 г