Какова масса получившейся соли, если к раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% добавили избыток раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли раствор хлорида бария массовая доля серная кислота химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с определения, сколько хлорида бария (BaCl2) содержится в растворе, а затем найдем массу получившейся соли (сульфата бария, BaSO4) после реакции с серной кислотой (H2SO4).

1. Определение массы хлорида бария в растворе:
   • У нас есть раствор массой 1 кг (1000 г).
   • Массовая доля хлорида бария составляет 6,24%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 6,24 г BaCl2.
   • Теперь найдем массу BaCl2 в 1000 г раствора:
   • Масса BaCl2 = 1000 г * 6,24% = 1000 г * 0,0624 = 62,4 г.
2. Запись реакции между хлоридом бария и серной кислотой:
   • Реакция выглядит следующим образом:
   • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.
   • Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль BaSO4.
3. Определение количества вещества хлорида бария:
   • Теперь найдем количество вещества BaCl2, используя его молярную массу.
   • Молярная масса BaCl2 = 137,33 (Ba) + 2 * 35,45 (Cl) = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль.
   • Количество вещества BaCl2 = масса / молярная масса = 62,4 г / 208,23 г/моль ≈ 0,299 моль.
4. Определение массы сульфата бария:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4.
   • Следовательно, 0,299 моль BaCl2 даст 0,299 моль BaSO4.
   • Теперь найдем молярную массу BaSO4:
   • Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 137,33 + 32,07 + 64 = 233,40 г/моль.
   • Теперь находим массу BaSO4: масса = количество вещества * молярная масса = 0,299 моль * 233,40 г/моль ≈ 69,9 г.

Ответ: Масса получившейся соли (сульфата бария) составляет примерно 69,9 г.