Для того чтобы вычислить массу серной кислоты (H2SO4),которую можно получить из 100 г серы (S),необходимо пройти через несколько этапов, учитывая стехиометрию каждой реакции. Давайте разберем каждую реакцию и проведем необходимые расчеты.

Первая реакция: S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

Молярная масса диоксида серы (SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

Из 32 г серы получается 64 г SO2. Следовательно, из 100 г серы получим:

• Количество молей серы: 100 г / 32 г/моль = 3.125 моль S.
• Количество SO2, получаемого из 3.125 моль S: 3.125 моль S * (64 г SO2 / 32 г S) = 6.25 моль SO2.

Вторая реакция: 2 SO2 + O2 → 2 SO3

Молярная масса триоксида серы (SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль.

Из 2 моль SO2 получается 2 моль SO3. Следовательно, из 6.25 моль SO2 получим:

• Количество SO3: 6.25 моль SO2 * (2 моль SO3 / 2 моль SO2) = 6.25 моль SO3.

Третья реакция: SO3 + H2O → H2SO4

Из 1 моль SO3 получается 1 моль H2SO4.

Следовательно, из 6.25 моль SO3 получаем:

• Количество H2SO4: 6.25 моль SO3 * (1 моль H2SO4 / 1 моль SO3) = 6.25 моль H2SO4.

Теперь найдем массу серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.
• Масса H2SO4: 6.25 моль * 98 г/моль = 612.5 г.

Округляя до целых чисел, получаем, что масса серной кислоты, которая может быть получена из 100 г серы, равна: