Какова масса серной кислоты, которая реагировала с гидроксидом натрия массой 2 г?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса серной кислоты гидроксид натрия химия 9 класс реакция кислоты с основанием расчет массы вещества Новый

Чтобы определить массу серной кислоты, которая реагировала с гидроксидом натрия, нам нужно использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия можно записать так:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Теперь нам нужно выяснить, сколько моль NaOH содержится в 2 г.

1. Сначала найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):
   • Na (натрий) = 23 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль
   • H (водород) = 1 г/моль
   • Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. Теперь найдем количество моль NaOH в 2 г: Количество моль = масса / молярная масса Количество моль NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль
3. Теперь определим, сколько моль серной кислоты потребуется для реакции с 0,05 моль NaOH.
   • Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4.
   • Следовательно, 0,05 моль NaOH потребует: Количество моль H2SO4 = 0,05 моль NaOH / 2 = 0,025 моль H2SO4
4. Теперь найдем массу серной кислоты, используя её молярную массу.
   • Молярная масса H2SO4:
     • H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
     • S (сера) = 32 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
   • Теперь, зная количество моль H2SO4, можем найти массу: Масса H2SO4 = количество моль × молярная масса Масса H2SO4 = 0,025 моль × 98 г/моль = 2,45 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая реагировала с гидроксидом натрия массой 2 г, составляет 2,45 г.