Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), необходимо выполнить несколько шагов.

У нас есть 50 г раствора NaOH с массовой долей 10%. Это означает, что из 100 г раствора 10 г - это NaOH. Мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу NaOH в 50 г раствора:

• Масса NaOH = (массовая доля NaOH / 100) * масса раствора
• Масса NaOH = (10 / 100) * 50 г = 5 г

Реакция между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

• 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь мы можем найти количество вещества NaOH, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

• Количество вещества NaOH = масса / молекулярная масса
• Количество вещества NaOH = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4. Таким образом, 0,125 моль NaOH образует:

• Количество вещества Na2SO4 = 0,125 моль NaOH / 2 = 0,0625 моль Na2SO4

Теперь мы можем найти массу Na2SO4. Молекулярная масса Na2SO4 составляет примерно 142 г/моль.

• Масса Na2SO4 = количество вещества * молекулярная масса
• Масса Na2SO4 = 0,0625 моль * 142 г/моль = 8,875 г

Ответ: Масса соли, образующейся при смешивании 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и раствора серной кислоты, составляет примерно 8,875 г.