Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии 110 г 5%-ого раствора соляной кислоты с оксидом кальция?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли взаимодействие растворов соляная кислота оксид кальция химические реакции 5% раствор расчет массы соли Новый

Чтобы найти массу соли, образующейся при взаимодействии 5%-ого раствора соляной кислоты с оксидом кальция, сначала нужно определить, сколько соляной кислоты содержится в этом растворе.

1. Определим массу соляной кислоты в растворе:
• 5%-ый раствор означает, что на 100 г раствора приходится 5 г соляной кислоты.
• В 110 г раствора будет содержаться:
• Масса HCl = (5 г / 100 г) * 110 г = 5.5 г.

Теперь у нас есть 5.5 г соляной кислоты. Следующим шагом будет выяснить, сколько оксида кальция нужно для реакции.

1. Запишем уравнение реакции:
• CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция реагирует с 2 моль соляной кислоты. Теперь найдем количество молей соляной кислоты в 5.5 г.

1. Вычислим количество молей HCl:
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.
• Количество молей HCl = масса / молярная масса = 5.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.1507 моль.

Теперь, зная, что на 2 моль HCl требуется 1 моль CaO, найдем количество молей CaO, необходимое для реакции:

1. Вычислим количество молей CaO:
• Количество молей CaO = 0.1507 моль HCl / 2 ≈ 0.07535 моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли, которая в данном случае является хлоридом кальция (CaCl2).

1. Вычислим массу CaCl2:
• Молярная масса CaCl2 = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль.
• Масса CaCl2 = количество молей * молярная масса = 0.07535 моль * 111 г/моль ≈ 8.37 г.

Итак, масса соли, образующейся при взаимодействии 110 г 5%-ого раствора соляной кислоты с оксидом кальция, составляет примерно 8.37 г.