Какова масса соли, образованной при взаимодействии 11,2 л аммиака и 63 г азотной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли взаимодействие аммиака азотная кислота химические реакции химия 9 класс Новый

Для определения массы соли, образованной при реакции аммиака с азотной кислотой, нам нужно сначала записать уравнение реакции. Аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата аммония (NH4NO3).

1. Записываем уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

2. Определяем количество вещества аммиака:

Для этого используем формулу, связывающую объем газа с количеством вещества:

n = V / Vm,

где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm ≈ 22,4 л/моль).

• V = 11,2 л
• Vm = 22,4 л/моль

Подставляем значения:

n(NH3) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

3. Определяем количество вещества азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль.

Теперь находим количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m / M,

где m - масса, M - молярная масса.

• m = 63 г
• M = 63 г/моль

Подставляем значения:

n(HNO3) = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

4. Определяем, какое вещество является ограничивающим:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NH3. У нас есть 0,5 моль NH3 и 1 моль HNO3. Это означает, что аммиак является ограничивающим реагентом.

5. Находим массу образовавшейся соли:

Так как на 1 моль NH3 образуется 1 моль NH4NO3, то при 0,5 моль NH3 образуется 0,5 моль NH4NO3.

Теперь нужно найти массу нитрата аммония:

Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 80 г/моль.

Теперь вычисляем массу:

m(NH4NO3) = n * M = 0,5 моль * 80 г/моль = 40 г.

Ответ: Масса соли, образованной при взаимодействии 11,2 л аммиака и 63 г азотной кислоты, составляет 40 г.