Ответ:

35,7 г.

Объяснение:

Шаг 1: Записываем уравнение реакции

Гидроксид меди (II) реагирует с азотной кислотой, и уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Шаг 2: Определяем массу гидроксида меди (II)

Для того чтобы найти массу соли, нам нужно сначала определить, сколько молей азотной кислоты (HNO3) у нас есть.

Молярная масса HNO3 рассчитывается так:

• 1 атом водорода (H) = 1 г/моль
• 1 атом азота (N) = 14 г/моль
• 3 атома кислорода (O) = 3 × 16 г/моль = 48 г/моль

Итого: M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей HNO3, используя массу:

Количество молей HNO3 = 23,94 г / 63 г/моль ≈ 0,380 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO3 реагируют с 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, нам нужно найти количество молей Cu(OH)2:

Количество молей Cu(OH)2 = 0,380 моль / 2 = 0,190 моль.

Шаг 3: Определяем массу Cu(OH)2

Теперь найдем молярную массу гидроксида меди (II) (Cu(OH)2):

• 1 атом меди (Cu) = 63,5 г/моль
• 2 атома кислорода (O) = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль
• 2 атома водорода (H) = 2 × 1 г/моль = 2 г/моль

Итого: M(Cu(OH)2) = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Теперь мы можем найти массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = 0,190 моль × 97,5 г/моль = 18,525 г.

Шаг 4: Рассчитываем массу образовавшейся соли

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли, нита́та меди (II) (Cu(NO3)2). Молярная масса Cu(NO3)2 рассчитывается следующим образом:

• 1 атом меди (Cu) = 63,5 г/моль
• 2 атома азота (N) = 2 × 14 г/моль = 28 г/моль
• 6 атомов кислорода (O) = 6 × 16 г/моль = 96 г/моль

Итого: M(Cu(NO3)2) = 63,5 + 28 + 96 = 187,5 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль Cu(NO3)2. Следовательно, масса образовавшегося нита́та меди (II) равна:

Масса Cu(NO3)2 = 0,190 моль × 187,5 г/моль = 35,7 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрат меди (II)) составляет 35,7 г.