Какова масса соли, образующейся при реакции 6,3 г азотной кислоты с избытком гидроксида калия?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция азотной кислоты гидроксид калия химия 9 класс расчет массы соли Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, какая соль образуется в результате реакции азотной кислоты с гидроксидом калия, а затем рассчитать массу этой соли.

1. Запишем уравнение реакции:

• Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению:
• HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

В результате этой реакции образуется нитрат калия (KNO3) и вода (H2O).

2. Определим количество вещества азотной кислоты:

• Для этого используем формулу:
• n = m / M, где:
• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет:

• H: 1 г/моль,
• N: 14 г/моль,
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль.
• Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества HNO3:

• n(HNO3) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль.

3. Определим количество образовавшейся соли (KNO3):

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль KOH и образует 1 моль KNO3. Таким образом, при наличии избытка KOH, количество образовавшейся соли будет равно количеству HNO3:

• n(KNO3) = n(HNO3) = 0,1 моль.

4. Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (KNO3):

Молярная масса нитрата калия (KNO3) составляет:

• K: 39 г/моль,
• N: 14 г/моль,
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль.
• Итого: 39 + 14 + 48 = 101 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу KNO3:

• m(KNO3) = n(KNO3) × M(KNO3) = 0,1 моль × 101 г/моль = 10,1 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции 6,3 г азотной кислоты с избытком гидроксида калия, составляет 10,1 г.