Какова масса соли, образующейся при реакции 80 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция гидроксида натрия фосфорная кислота химия 9 класс расчет массы соли Новый

Для того чтобы определить массу соли, образующейся при реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой, нам нужно сначала записать уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) проходит с образованием соли (фосфата натрия) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Теперь мы видим, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для образования одной молекулы соли Na3PO4. Теперь давайте определим, сколько моль NaOH у нас есть в 80 г.

Молярная масса NaOH:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Итак, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество моль NaOH в 80 г:

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль соли Na3PO4 требуется 3 моль NaOH. Теперь найдем, сколько моль соли мы можем получить из 2 моль NaOH:

Количество моль соли Na3PO4 = 2 моль NaOH / 3 = 0.67 моль.

Теперь найдем массу соли Na3PO4. Молярная масса Na3PO4:

• Na: 23 г/моль × 3 = 69 г/моль
• P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итак, молярная масса Na3PO4 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.

Теперь мы можем найти массу полученной соли:

Масса Na3PO4 = количество моль × молярная масса = 0.67 моль × 164 г/моль = 109.48 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции 80 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет примерно 109.5 г.