Какова масса соли, образующейся в результате реакции, если в реакцию вступило 4 г NaOH и 19,6 г H2SO4?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция NaOH и H2SO4 химия 9 класс расчет массы соли химические реакции образование соли Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), необходимо сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение молекулярных масс реагентов:
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль
2. Расчет количества молей каждого реагента:
• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль
• Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль
3. Определение лимитирующего реагента:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, для 0,1 моль NaOH потребуется:

0,1 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0,05 моль H2SO4.

У нас есть 0,2 моль H2SO4, что больше, чем 0,05 моль, значит, NaOH является лимитирующим реагентом.

4. Определение количества образовавшейся соли:

Согласно уравнению, 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SO4. Значит, 0,1 моль NaOH даст:

0,1 моль NaOH * (1 моль Na2SO4 / 2 моль NaOH) = 0,05 моль Na2SO4.

5. Расчет массы образовавшейся соли:

Теперь найдем массу Na2SO4:

• Молярная масса Na2SO4 = 2 (Na) + 32 (S) + 4 (O) = 46 г/моль.
• Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г.

Ответ: Масса соли, образующейся в результате реакции, составляет 7,1 г.