Для того чтобы найти массу воды, образующейся при реакции гидроксида кальция с азотной кислотой, необходимо сначала записать уравнение реакции:

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата кальция (Ca(NO3)2) и воды (H2O).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Теперь мы можем рассчитать, сколько воды образуется, зная массу гидроксида кальция. Давайте разберем шаги решения:

1. Определяем молекулярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):
   • Ca: 40 г/моль
   • O: 16 г/моль (2 атома, значит 16 * 2 = 32 г/моль)
   • H: 1 г/моль (2 атома, значит 1 * 2 = 2 г/моль)
   • Общая масса: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
2. Находим количество молей гидроксида кальция:
   • Количество молей = масса / молекулярная масса
   • Количество молей Ca(OH)2 = 1.48 г / 74 г/моль ≈ 0.0200 моль
3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моля H2O:
   • Количество молей воды = 0.0200 моль Ca(OH)2 * 2 = 0.0400 моль H2O
4. Теперь находим массу воды:
   • Молекулярная масса воды (H2O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
   • Масса воды = количество молей * молекулярная масса = 0.0400 моль * 18 г/моль = 0.720 г

Ответ: При реакции 1.48 г гидроксида кальция с азотной кислотой образуется 0.720 г воды.