Похожие вопросы
2025-04-15 12:22:14
Какова масса выпавшего осадка, если к 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия?
Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка хлорид меди сульфид натрия 9 класс химия растворы массовая доля химические реакции
2025-04-15 12:22:30
Для решения задачи нам нужно определить массу выпавшего осадка после реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия. Давайте разберем все шаги по порядку.
Шаг 1: Определение массы хлорида меди (II) в растворе.- У нас есть 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10%.
- Чтобы найти массу хлорида меди (II), используем формулу:
- Масса хлорида меди (II) = Масса раствора * Массовая доля хлорида меди (II)
- Подставим значения:
- Масса хлорида меди (II) = 27 г * 0.10 = 2.7 г
Хлорид меди (II) реагирует с сульфидом натрия по следующему уравнению:
CuCl2 + Na2S → CuS (осадок) + 2NaCl
В результате реакции образуется сульфид меди (CuS), который является осадком.
Шаг 3: Определение молекулярной массы реагентов.- Молекулярная масса CuCl2 = 63.5 (Cu) + 2 * 35.5 (Cl) = 134.5 г/моль
- Молекулярная масса Na2S = 2 * 23 (Na) + 32 (S) = 78 г/моль
- Молекулярная масса CuS = 63.5 (Cu) + 32 (S) = 95.5 г/моль
- Теперь найдем количество вещества CuCl2:
- n(CuCl2) = масса / молекулярная масса = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.0201 моль
- Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 дает 1 моль CuS.
- Следовательно, количество вещества CuS также будет 0.0201 моль.
- Теперь найдем массу CuS:
- масса CuS = n(CuS) * молекулярная масса CuS = 0.0201 моль * 95.5 г/моль ≈ 1.92 г
Ответ: Масса выпавшего осадка (сульфид меди) составляет примерно 1.92 г.