Какова масса выпавшего осадка, если к 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка хлорид меди сульфид натрия 9 класс химия растворы массовая доля химические реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить массу выпавшего осадка после реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия. Давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определение массы хлорида меди (II) в растворе.

• У нас есть 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10%.
• Чтобы найти массу хлорида меди (II), используем формулу:
• Масса хлорида меди (II) = Масса раствора * Массовая доля хлорида меди (II)
• Подставим значения:
• Масса хлорида меди (II) = 27 г * 0.10 = 2.7 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

Хлорид меди (II) реагирует с сульфидом натрия по следующему уравнению:

CuCl2 + Na2S → CuS (осадок) + 2NaCl

В результате реакции образуется сульфид меди (CuS), который является осадком.

Шаг 3: Определение молекулярной массы реагентов.

• Молекулярная масса CuCl2 = 63.5 (Cu) + 2 * 35.5 (Cl) = 134.5 г/моль
• Молекулярная масса Na2S = 2 * 23 (Na) + 32 (S) = 78 г/моль
• Молекулярная масса CuS = 63.5 (Cu) + 32 (S) = 95.5 г/моль

Шаг 4: Определение количества вещества хлорида меди (II).

• Теперь найдем количество вещества CuCl2:
• n(CuCl2) = масса / молекулярная масса = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.0201 моль

Шаг 5: Определение массы образовавшегося осадка (CuS).

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 дает 1 моль CuS.
• Следовательно, количество вещества CuS также будет 0.0201 моль.
• Теперь найдем массу CuS:
• масса CuS = n(CuS) * молекулярная масса CuS = 0.0201 моль * 95.5 г/моль ≈ 1.92 г

Ответ: Масса выпавшего осадка (сульфид меди) составляет примерно 1.92 г.