Какова вычислительная масса соли, образующейся при взаимодействии 15 грамм оксида натрия с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации вычислительная масса соли оксид натрия соляная кислота химическая реакция взаимодействие веществ Новый

Чтобы определить вычислительную массу соли, образующейся при взаимодействии оксида натрия (Na2O) с соляной кислотой (HCl), нам нужно пройти несколько шагов:

1. Запишем уравнение реакции:

Оксид натрия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O

2. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса Na2O:
  • Na (натрий) = 23 г/моль, следовательно, 2 Na = 2 * 23 = 46 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 46 + 16 = 62 г/моль
• Молекулярная масса HCl:
  • H (водород) = 1 г/моль
  • Cl (хлор) = 35.5 г/моль
  • Итого: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
• Молекулярная масса NaCl:
  • Na (натрий) = 23 г/моль
  • Cl (хлор) = 35.5 г/моль
  • Итого: 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

3. Рассчитаем количество молей оксида натрия:

Теперь, зная массу оксида натрия (15 г), мы можем найти количество молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей Na2O = 15 г / 62 г/моль ≈ 0.241 моль

4. Определим, сколько соли образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O дает 2 моль NaCl. Следовательно, 0.241 моль Na2O даст:

Количество молей NaCl = 0.241 моль * 2 = 0.482 моль

5. Найдем массу образовавшейся соли:

Теперь, зная количество молей NaCl, мы можем найти массу:

Масса = количество молей * молекулярная масса

Масса NaCl = 0.482 моль * 58.5 г/моль ≈ 28.24 г

Итак, вычислительная масса соли, образующейся при взаимодействии 15 грамм оксида натрия с соляной кислотой, составляет примерно 28.24 грамма.