Каково термохимическое уравнение реакции, в которой 4,2 г железа соединяется с серой, образуя сульфид железа 2 группы, если при этом выделяется 7,15 кДж теплоты?

Химия 9 класс Термохимия термохимическое уравнение реакция железа с серой сульфид железа выделение теплоты 4,2 г железа 7,15 кДж теплоты Новый

Чтобы записать термохимическое уравнение реакции между железом и серой с образованием сульфида железа (FeS) и выделением теплоты, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение реакции

Реакция между железом (Fe) и серой (S) для образования сульфида железа (FeS) можно записать следующим образом:

Fe + S → FeS

Шаг 2: Определение массы реагентов

У нас есть 4,2 г железа. Теперь нам нужно определить, сколько серы необходимо для реакции. Для этого мы используем молекулярные массы:

• Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль
• Молярная масса серы (S) ≈ 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) ≈ 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества

Теперь найдем количество вещества (в молях) железа:

n(Fe) = масса / молярная масса = 4,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,075 моль

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 1 моль серы для образования 1 моля сульфида железа. Следовательно, для 0,075 моль железа потребуется такое же количество серы:

n(S) = n(Fe) = 0,075 моль

Шаг 5: Запись термохимического уравнения

Теперь мы можем записать термохимическое уравнение, которое включает выделение теплоты:

4,2 г Fe + 0,024 г S → 4,2 г FeS + 7,15 кДж

Обратите внимание, что 0,024 г серы рассчитывается по аналогии, используя молярную массу серы:

масса серы = n(S) * молярная масса S = 0,075 моль * 32,07 г/моль ≈ 2,4 г

Итоговое термохимическое уравнение:

4,2 г Fe + 2,4 г S → 4,2 г FeS + 7,15 кДж

Таким образом, мы записали термохимическое уравнение реакции между железом и серой, в результате которой образуется сульфид железа с выделением теплоты.