Какой объем CO2 можно получить при взаимодействии азотной кислоты с 1 кг мрамора, который содержит 12% примесей?

Химия 9 класс Реакции кислот с карбонатами объем CO2 взаимодействие азотной кислоты мрамор 1 кг примеси 12% химические реакции расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам необходимо пройти несколько шагов:

1. Определение чистого мрамора:

   Сначала нужно выяснить, сколько чистого мрамора содержится в 1 кг образца, учитывая, что он содержит 12% примесей. Для этого вычислим:

   • Чистый мрамор = 1 кг - 12% от 1 кг = 1 кг - 0.12 кг = 0.88 кг.
2. Состав мрамора:

   Мрамор в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). Теперь нам нужно определить, сколько молей CaCO3 содержится в 0.88 кг:

   • Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
   • Количество моль CaCO3 = 0.88 кг / 0.1 кг/моль = 8.8 моль.
3. Реакция с азотной кислотой:

   При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой (HNO3) происходит реакция, в результате которой образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и нитрат кальция (Ca(NO3)2). Реакция выглядит следующим образом:

   CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

4. Определение объема углекислого газа:

   Теперь мы можем определить, сколько углекислого газа получится из 8.8 моль CaCO3. Поскольку 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра, вычислим объем CO2:

   • Объем CO2 = 8.8 моль * 22.4 л/моль = 197.12 литров.

Ответ: При взаимодействии азотной кислоты с 1 кг мрамора, содержащего 12% примесей, можно получить примерно 197.12 литров углекислого газа (CO2).