Какой объем углекислого газа получится при взаимодействии натрия карбоната с хлоридной кислотой массой 14,6 г, если выход продукта составляет 90 %?

Химия 9 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа натрий карбонат хлоридная кислота химическая реакция выход продукта расчет объема химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Натрий карбонат (Na2CO3) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) с образованием углекислого газа (CO2), воды (H2O) и натрий хлорида (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑

Шаг 2: Найдем молекулярную массу натрия карбоната.

Молекулярная масса Na2CO3 рассчитывается так:

• Na (натрий) = 23 г/моль,
• C (углерод) = 12 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество натрия карбоната в 14,6 г.

Теперь мы можем найти количество натрия карбоната в моль:

• Количество Na2CO3 = масса / молекулярная масса = 14,6 г / 106 г/моль ≈ 0,138 моль.

Шаг 4: Определим, сколько углекислого газа образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2. Значит, 0,138 моль Na2CO3 даст 0,138 моль CO2.

Шаг 5: Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа можно рассчитать так:

• Объем CO2 = количество CO2 * 22,4 л/моль = 0,138 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,09 л.

Шаг 6: Учитываем выход продукта.

Выход продукта составляет 90%, следовательно, фактический объем углекислого газа будет:

• Фактический объем CO2 = объем CO2 * выход = 3,09 л * 0,90 ≈ 2,78 л.

Ответ: При взаимодействии натрия карбоната с хлоридной кислотой массой 14,6 г при выходе продукта 90% получится примерно 2,78 литра углекислого газа.