Какой объём углекислого газа получится в результате реакции между 40 г карбоната кальция и 21,9 г соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция карбоната кальция соляная кислота химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой объём углекислого газа (CO2) получится в результате реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Запись уравнения реакции.

Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой можно записать следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Шаг 2: Определение молекулярных масс веществ.

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества веществ.

Теперь мы можем вычислить, сколько моль каждого вещества у нас есть.

• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль
• Количество молей HCl = масса / молярная масса = 21,9 г / 36,5 г/моль ≈ 0,6 моль

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 моль HCl. Таким образом, для 0,4 моль CaCO3 потребуется:

0,4 моль CaCO3 * 2 моль HCl / 1 моль CaCO3 = 0,8 моль HCl.

У нас только 0,6 моль HCl, следовательно, HCl является ограничивающим реагентом.

Шаг 5: Вычисление объёма углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl получается 1 моль CO2. Следовательно, из 0,6 моль HCl получится:

0,6 моль HCl * 1 моль CO2 / 2 моль HCl = 0,3 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объём CO2, мы используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Объём CO2 = количество моль CO2 * 22,4 л/моль = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 литра.

Ответ: В результате реакции получится 6,72 литра углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.