Какой объём углекислого газа получится при реакции 150 г 20%-го раствора уксусной кислоты с СаСО3?

Химия 9 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция уксусной кислоты 20%-й раствор уксусной кислоты СаСО₃ химия 9 класс расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько уксусной кислоты содержится в 150 г 20%-го раствора, а затем рассчитать объём углекислого газа, который образуется в результате реакции с карбонатом кальция (СаСО3).

Шаг 1: Определение массы уксусной кислоты в растворе.

• 20%-й раствор уксусной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 20 г уксусной кислоты.
• Теперь найдем массу уксусной кислоты в 150 г раствора:

Масса уксусной кислоты = (20 г / 100 г) * 150 г = 30 г.

Шаг 2: Определение количества вещества уксусной кислоты.

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества уксусной кислоты:

Количество вещества уксусной кислоты = масса / молярная масса = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Реакция уксусной кислоты с карбонатом кальция.

• Уравнение реакции между уксусной кислотой и карбонатом кальция выглядит следующим образом:

2 CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O.

• Согласно уравнению, 2 моль уксусной кислоты реагируют с 1 моль карбоната кальция, образуя 1 моль углекислого газа.

Шаг 4: Определение объёма углекислого газа.

• Из уравнения видно, что на 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль углекислого газа.
• Таким образом, 0,5 моль уксусной кислоты даст:

Количество углекислого газа = 0,5 моль уксусной кислоты * (1 моль CO2 / 2 моль CH3COOH) = 0,25 моль CO2.

Шаг 5: Перевод количества углекислого газа в объём.

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.
• Следовательно, объём углекислого газа будет равен:

Объём CO2 = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литра.

Ответ: При реакции 150 г 20%-го раствора уксусной кислоты с СаСО3 получится 5,6 литра углекислого газа.