Какой объем газа выделится при реакции 240 г магния с 5% примесей с фосфорной кислотой?

Спасибо!

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним Объём газа реакция магния фосфорная кислота 240 г магния 5% примесей химия 9 класс Новый

Чтобы определить объем газа, который выделится при реакции магния с фосфорной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение чистого магния

Сначала нужно выяснить, сколько чистого магния содержится в 240 г магния с 5% примесей.

• 5% примесей означает, что 5% от 240 г - это примеси.
• Сначала найдем массу примесей: 240 г * 0.05 = 12 г.
• Теперь определим массу чистого магния: 240 г - 12 г = 228 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция магния с фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

• Mg + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями фосфорной кислоты, при этом выделяется 1 моль водорода (H2).

Шаг 3: Вычисление количества молей магния

Теперь найдем количество молей чистого магния:

• Молярная масса магния (Mg) примерно равна 24 г/моль.
• Количество молей магния = масса / молярная масса = 228 г / 24 г/моль = 9.5 моль.

Шаг 4: Определение количества выделившегося газа

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния дает 1 моль водорода. Следовательно, количество выделившегося водорода будет равно количеству молей магния:

• Количество выделившегося водорода = 9.5 моль.

Шаг 5: Вычисление объема газа

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь найдем объем водорода:

• Объем водорода = количество молей * объем 1 моля = 9.5 моль * 22.4 л/моль = 212.8 литров.

Ответ: При реакции 240 г магния с 5% примесей с фосфорной кислотой выделится 212.8 литров водорода.