Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 395 г перманганата калия, согласно реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объём кислорода разложение перманганата калия химическая реакция KMnO4 расчет объема газа Новый

Для того чтобы определить, какой объём кислорода можно получить при разложении 395 г перманганата калия (KMnO4), нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти молекулярную массу перманганата калия (KMnO4)

Сначала нам нужно рассчитать молекулярную массу KMnO4. Она складывается из атомных масс всех элементов в формуле:

• Калий (K) - 39 г/моль
• Марганец (Mn) - 55 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (4 атома кислорода)

Теперь сложим все массы:

39 + 55 + (4 * 16) = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль

Таким образом, молекулярная масса KMnO4 равна 158 г/моль.

Шаг 2: Найти количество молей KMnO4 в 395 г

Теперь мы можем найти, сколько моль KMnO4 содержится в 395 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 395 г / 158 г/моль ≈ 2.5 моль

Шаг 3: Использовать стехиометрию реакции

Согласно уравнению реакции:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моля KMnO4 дают 1 моль O2. Значит, 2.5 моль KMnO4 дадут:

Количество O2 = (2.5 моль KMnO4) * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 1.25 моль O2

Шаг 4: Найти объём кислорода при нормальных условиях (н.у.)

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Следовательно, объём кислорода будет:

Объём O2 = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 л

Ответ:

Таким образом, при разложении 395 г перманганата калия можно получить 28 литров кислорода при нормальных условиях.