Какой объем кислорода нужен для сжигания 100 литров газовой смеси, содержащей 65% метана, 15% этана и 5% водорода, учитывая наличие других негорючих веществ?

Химия 9 класс Расчёты в химических реакциях объём кислорода сжигание газовой смеси метан этан водород химия 9 класс Новый

Чтобы определить объем кислорода, необходимый для сжигания 100 литров газовой смеси, содержащей 65% метана, 15% этана и 5% водорода, нам нужно сначала рассчитать, сколько каждого газа содержится в смеси, а затем использовать уравнения реакции с кислородом.

Шаг 1: Определение объемов каждого компонента газовой смеси

• Объем метана (CH4) = 100 литров * 0.65 = 65 литров
• Объем этана (C2H6) = 100 литров * 0.15 = 15 литров
• Объем водорода (H2) = 100 литров * 0.05 = 5 литров

Шаг 2: Написание уравнений реакций с кислородом

• Для метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
• Для этана: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O
• Для водорода: 2H2 + O2 → 2H2O

Шаг 3: Определение потребности в кислороде для каждого газа

• Метан:
  • 65 литров CH4 требует 2 * 65 = 130 литров O2.
• Этан:
  • 15 литров C2H6 требует (7/2) * 15 = 52.5 литров O2.
• Водород:
  • 5 литров H2 требует (1/2) * 5 = 2.5 литров O2.

Шаг 4: Суммирование объемов кислорода

• Общий объем кислорода = 130 литров (для метана) + 52.5 литров (для этана) + 2.5 литров (для водорода) = 185 литров O2.

Таким образом, для сжигания 100 литров газовой смеси, содержащей 65% метана, 15% этана и 5% водорода, потребуется 185 литров кислорода.