Вычислите объем воздуха, который понадобится для сжигания 3.4 г аммиака, если учитывать, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 20%.

Химия 9 класс Расчёты в химических реакциях Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Сначала нам нужно понять, сколько кислорода нужно для сжигания 3.4 г аммиака (NH3). Реакция сжигания аммиака выглядит так:

2 NH3 + 3 O2 → 3 N2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей аммиака требуется 3 моля кислорода. Теперь давай найдем, сколько молей аммиака у нас есть:

• Молярная масса аммиака (NH3) = 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль.
• Количество молей аммиака = 3.4 г / 17 г/моль = 0.2 моль.

Теперь найдем, сколько кислорода нам нужно:

• Согласно уравнению, на 2 моля NH3 требуется 3 моля O2.
• Значит, на 0.2 моль NH3 потребуется (3/2) * 0.2 = 0.3 моль O2.

Теперь нужно перевести моли кислорода в объем. При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем кислорода = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 литра.

Но у нас воздух, и в нем только 20% кислорода. Чтобы узнать, сколько воздуха нужно, делим объем кислорода на 0.20:

• Объем воздуха = 6.72 л / 0.20 = 33.6 литра.

Итак, для сжигания 3.4 г аммиака понадобится примерно 33.6 литра воздуха.

Если что-то непонятно, спрашивай! Всегда рад помочь!