В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Как можно найти массу и количество серной кислоты, которая участвовала в реакции?

Химия 9 класс Расчёты в химических реакциях масса серной кислоты количество серной кислоты реакция алюминия с серной кислотой сульфат алюминия химические реакции расчет массы реагентов Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Давайте рассмотрим шаги, которые помогут нам найти массу и количество серной кислоты, участвовавшей в реакции.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Реакция алюминия с серной кислотой может быть записана следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль
• Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98 г/моль
• Молярная масса Al2(SO4)3 (сульфата алюминия) = 2 * 27 + 3 * (32 + 16 * 4) = 342 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата алюминия.

Мы знаем, что образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Теперь найдем количество вещества (в моль):

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

n(Al2(SO4)3) = 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2(SO4)3 образуется из 3 моль H2SO4. Поэтому:

Количество H2SO4 = 0,01 моль Al2(SO4)3 * 3 = 0,03 моль H2SO4.

Шаг 5: Найдем массу серной кислоты.

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используя ее молярную массу:

масса H2SO4 = количество вещества * молярная масса = 0,03 моль * 98 г/моль = 2,94 г.

Итак, итоговые результаты:

• Масса серной кислоты, участвовавшей в реакции: 2,94 г.
• Количество серной кислоты: 0,03 моль.