Помогите, пожалуйста: рассчитайте, сколько тонн аммиака и 55%-ной азотной кислоты нужно для получения 1 тонны амиачной селитры, в которой содержится 98% нитрата аммония.

Химия 9 класс Расчёты в химических реакциях расчет аммиака расчет азотной кислоты амиачная селитра нитрат аммония химические реакции химические расчеты состав амиачной селитры Новый

Для решения задачи, давайте сначала разберемся, что такое амиачная селитра и каковы ее основные компоненты. Амиачная селитра состоит в основном из нитрата аммония (NH4NO3). В нашем случае, мы знаем, что в 1 тонне амиачной селитры содержится 98% нитрата аммония.

1. Рассчитаем, сколько нитрата аммония содержится в 1 тонне амиачной селитры:

• 1 тонна амиачной селитры = 1000 кг
• 98% от 1000 кг = 0.98 * 1000 = 980 кг нитрата аммония.

2. Теперь нам нужно выяснить, как получить нитрат аммония из аммиака и азотной кислоты. Реакция, которая происходит, выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака (NH3) требуется 1 моль азотной кислоты (HNO3) для получения 1 моля нитрата аммония (NH4NO3).

4. Рассчитаем, сколько аммиака и азотной кислоты нам нужно для получения 980 кг нитрата аммония. Сначала найдем молекулярные массы:

• Молекулярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 1*4 (H) + 14 (N) + 16*3 (O) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль.
• Молекулярная масса NH3 = 14 (N) + 1*3 (H) = 17 г/моль.
• Молекулярная масса HNO3 = 14 (N) + 1 (H) + 16*3 (O) = 14 + 1 + 48 = 63 г/моль.

5. Теперь найдем, сколько моль нитрата аммония содержится в 980 кг:

• 980 кг = 980000 г.
• Количество моль NH4NO3 = 980000 г / 80 г/моль = 12250 моль.

6. Поскольку на 1 моль NH4NO3 требуется 1 моль NH3 и 1 моль HNO3, то нам также нужно 12250 моль аммиака и 12250 моль азотной кислоты для получения 12250 моль нитрата аммония.

7. Теперь переведем количество моль в массу:

• Масса аммиака: 12250 моль * 17 г/моль = 208250 г = 208.25 кг.
• Масса азотной кислоты: 12250 моль * 63 г/моль = 771750 г = 771.75 кг.

8. Учитывая, что азотная кислота у нас 55%-ная, найдем, сколько нужно взять 55%-ной азотной кислоты, чтобы получить 771.75 кг чистой HNO3:

• 55% HNO3 означает, что в 100 кг раствора содержится 55 кг HNO3.
• Тогда, чтобы получить 771.75 кг HNO3, нужно:
• Масса раствора = 771.75 кг / 0.55 = 1403.64 кг.

9. Теперь подведем итог:

• Для получения 1 тонны амиачной селитры (98% нитрата аммония) нам потребуется:
• 208.25 кг аммиака (NH3)
• 1403.64 кг 55%-ной азотной кислоты (HNO3)

Таким образом, для получения 1 тонны амиачной селитры необходимо 208.25 кг аммиака и 1403.64 кг 55%-ной азотной кислоты.