Какой объём кислорода (в нормальных условиях) и сколько молекул образуется при разложении 7,56 г азотной кислоты по реакции: HNO3 ---> NO2 + O2 + H2O? Помогите, пожалуйста, ребята.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним разложение азотной кислоты объём кислорода молекулы кислорода химическая реакция нормальные условия 7,56 г HNO3 химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи давайте сначала разберёмся с уравнением реакции разложения азотной кислоты:

1. Запишем уравнение реакции:

HNO3 → NO2 + O2 + H2O

Теперь необходимо сбалансировать это уравнение. Уравнение реакции в сбалансированном виде выглядит так:

4 HNO3 → 4 NO2 + O2 + 2 H2O

2. Определим молекулярную массу азотной кислоты (HNO3):

• H (водород) = 1 г/моль
• N (азот) = 14 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль

3. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, исходя из её массы:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 7,56 г / 63 г/моль ≈ 0,12 моль

4. Используем коэффициенты из уравнения реакции для определения количества кислорода:

Согласно уравнению, 4 моля HNO3 дают 1 моль O2. Следовательно, 0,12 моль HNO3 дадут:

Количество O2 = (0,12 моль HNO3) * (1 моль O2 / 4 моль HNO3) = 0,03 моль O2

5. Теперь найдем объём кислорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объём кислорода будет:

Объём O2 = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 литра

6. Теперь определим количество молекул кислорода:

Количество молекул в 1 моле равно числу Авогадро, которое составляет примерно 6,022 * 10^23 молекул/моль. Следовательно, количество молекул O2 будет:

Количество молекул O2 = 0,03 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 1,81 * 10^22 молекул

Итак, в результате разложения 7,56 г азотной кислоты образуется:

• Объём кислорода: 0,672 литра
• Количество молекул кислорода: примерно 1,81 * 10^22 молекул