Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Мы начнем с определения чистой массы нитрата ртути (II), затем найдем количество вещества, которое разложится, и, наконец, рассчитаем объем образующегося оксида азота (IV). Давайте разберем это поэтапно.

1. Определение чистой массы нитрата ртути (II):

   В задаче указано, что в нитрате ртути (II) содержится 4% примесей. Это означает, что 96% массы составляет чистое вещество.

   Масса чистого нитрата ртути (II) рассчитывается следующим образом:

   Чистая масса = Общая масса - Масса примесей = 16,9 г * 0,96 = 16,224 г

2. Нахождение количества вещества нитрата ртути (II):

   Для этого нам нужно знать молярную массу Hg(NO3)2. Рассчитаем ее:

   • Молярная масса Hg = 200,59 г/моль
   • Молярная масса N = 14,01 г/моль
   • Молярная масса O = 16,00 г/моль

   Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 + 2 * (14,01 + 3 * 16,00) = 324,59 г/моль

   Теперь найдем количество вещества:

   n(Hg(NO3)2) = Масса / Молярная масса = 16,224 г / 324,59 г/моль = 0,05 моль

3. Реакция разложения и расчет объема NO2:

   Реакция термического разложения нитрата ртути (II) выглядит так:

   2 Hg(NO3)2 → 2 HgO + 4 NO2 + O2

   Из уравнения реакции видно, что из 2 молей Hg(NO3)2 образуется 4 моля NO2. Таким образом, из 1 моля Hg(NO3)2 образуется 2 моля NO2.

   Количество вещества NO2, которое образуется из 0,05 моль Hg(NO3)2, будет:

   n(NO2) = 0,05 моль * 2 = 0,1 моль

4. Рассчет объема NO2 при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

   Таким образом, объем NO2 будет:

   V(NO2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при термическом разложении 16,9 г нитрата ртути (II) с учетом примесей образуется 2,24 литра оксида азота (IV) NO2.